Étudier la différence de force attractive entre les molécules polaires et non polaires en «tirant» des paires de molécules. Alors que toutes les molécules sont attirées les unes aux autres, certaines attractions sont plus fortes que d'autres. Les molécules non polaires sont attirées par une attraction de dispersion londonienne; les molécules polaires sont attirées par la force de dispersion de Londres et par l'attraction dipôle-dipôle plus forte. La force des attractions entre les molécules a des conséquences pour leurs interactions dans les applications physiques, chimiques et biologiques.
L'objectif principal du laboratoire est:
1) Découvrez les différentes forces attractives entre les différentes molécules.